العناصر الكيميائية
أيضًا ، في الكيمياء ، يوصف العنصر بأنه مادة نقية لا يمكن تفكيكها بالوسائل الكيميائية.
يتكون أيضًا من ذرات لها أعداد متطابقة من البروتونات في نواتها الذرية ، وعدد البروتونات في النواة هو السمة المميزة للعنصر.
يشار إليه بالرقم الذري ؛ تشكل العناصر الكيميائية كل المادة الباريونية في الكون ، وإجمالاً ، تم تحديد 118 عنصرًا.
تم العثور على 94 منهم بشكل طبيعي على الأرض ، في حين أن الـ 24 المتبقية عبارة عن عناصر من صنع الإنسان تم إنتاجها في التفاعلات النووية.
لذلك ، باستثناء العناصر المشعة غير المستقرة سريعة التحلل (النويدات المشعة) ، تتوفر جميع العناصر تقريبًا صناعيًا بكميات متفاوتة.
أيضًا ، عندما يتم الجمع بين العناصر المختلفة ، يمكن أن تنتج تفاعلًا كيميائيًا ، مكونًا مركبات ، بسبب الروابط الكيميائية التي تمسك الذرات المكونة معًا.
توجد أقلية فقط من العناصر غير مجتمعة كمعادن عنصرية نقية نسبيًا ، وتحدث جميع العناصر الطبيعية الأخرى تقريبًا كمركبات أو مخاليط.
على سبيل المثال ، الهواء الجوي هو في الأساس خليط من عناصر النيتروجين والأكسجين والأرجون.
يلخص هذا الجدول أيضًا خصائص العناصر الكيميائية ، التي يرتبها بزيادة العدد الذري في الصفوف (“الفترات”).
تشترك الأعمدة (“المجموعات”) في الخصائص الفيزيائية والكيميائية المتكررة (“الدورات”).
يسمح استخدام الجدول الدوري للكيميائيين أيضًا باشتقاق العلاقات بين العناصر المختلفة والتنبؤ بسلوك العناصر النظرية الجديدة.
ولكن لم يتم اكتشافها بعد ، فإن اكتشاف المزيد من العناصر الجديدة وتوليفها يعد مجالًا للدراسة العلمية المستمرة.
اتبع أيضًا:
العدد الذري
يشير الرقم الذري أيضًا إلى عدد البروتونات في نواة الذرة ؛ العدد الذري هو مفهوم مهم في الكيمياء وميكانيكا الكم.
كعنصر ومكانه في الجدول الدوري مشتق من هذا المفهوم ، عندما تكون الذرة بشكل عام محايدة كهربائياً.
سيكون العدد الذري مساويًا لعدد الإلكترونات في الذرة ، والتي يمكن العثور عليها حول النواة.
نظرًا لأن هذه الإلكترونات تحدد بشكل أساسي السلوك الكيميائي للذرة ، فإن الذرات التي تحمل الشحنات الكهربائية تسمى أيونات.
تحتوي الأيونات أيضًا على عدد أكبر من الإلكترونات (سالبة الشحنة) أو عدد أقل من الإلكترونات (موجبة الشحنة) من عددها الذري.
الكهربية وفقا لبولينج
تقيس الكهربية ميل الذرة لجذب سحابة الإلكترونات في اتجاهها أثناء الترابط الكيميائي مع ذرة أخرى.
مقياس باولنج هو طريقة مستخدمة على نطاق واسع لترتيب العناصر الكيميائية على أساس كهرسلبيتها. طور لينوس بولينج الحائز على جائزة نوبل هذا المقياس في عام 1932.
لا تُحسب القيم الكهربية أيضًا بناءً على صيغة رياضية أو قياس ، إنها أشبه بمدى عملي.
أعطى بولينج العنصر ذو أعلى كهرسلبية ، الفلور ، بقيمة 4.0 ، والفرانسيوم ، وهو العنصر الذي يتمتع بأدنى قدر ممكن من كهرسلبية.
يتم تعيين قيمة 0.7 أيضًا ، ويتم إعطاء قيمة لجميع العناصر المتبقية في مكان ما بين هذين النقيضين.
نقطة الانصهار
تعني نقطة انصهار عنصر أو مركب أيضًا درجات الحرارة التي يتشكل فيها الشكل الصلب للعنصر أو المركب.
نظرًا لأنه في حالة توازن مع الشكل السائل ، فإننا نفترض عمومًا أن ضغط الهواء هو 1 جو.
العناصر التي قد تعجبك:
أصل الكيميائي ألفريد نوبل
ما هي العناصر الموجودة في أقصى اليسار في الجدول الدوري في الكيمياء؟
كم عدد الفترات والمجموعات التي يحتوي عليها الجدول الدوري الحديث؟
على سبيل المثال: درجة انصهار الماء هي 0 درجة مئوية أو 273 كلفن.
نقطة الغليان
تعني نقطة غليان عنصر أو مركب أيضًا درجة الحرارة التي يكون فيها الشكل السائل لعنصر أو مركب في حالة توازن مع الشكل الغازي. عادة ما نفترض أن ضغط الهواء هو 1 جو.
على سبيل المثال: درجة غليان الماء هي 100 درجة مئوية ، أو 373 كلفن ، وعند نقطة الغليان ، يكون ضغط بخار عنصر أو مركب هو 1 جو.
اتبع أيضًا:
النظائر
لا يحدد العدد الذري أيضًا عدد النيوترونات في نواة الذرة ؛ نتيجة لذلك ، يمكن أن يختلف عدد النيوترونات داخل الذرة.
أيضًا ، يمكن أن تختلف الذرات التي لها نفس العدد الذري في الكتلة الذرية ، وتسمى ذرات نفس العنصر التي تختلف في الكتلة الذرية بالنظائر.
لذلك ، في الأساس ، مع وجود ذرات أثقل عددًا ذريًا أعلى ، يمكن أن يتجاوز عدد النيوترونات داخل النواة عدد البروتونات.
غالبًا ما توجد نظائر نفس العنصر بالتناوب أو في مخاليط في الطبيعة.
مثال
يحتوي الكلور على عدد ذري يبلغ 17 ، وهو ما يعني أساسًا أن كل ذرات الكلور تحتوي على 17 بروتونًا في نواتها.
يوجد نوعان من النظائر: ثلاثة أرباع ذرات الكلور الموجودة في الطبيعة تحتوي على 18 نيوترونًا ، وربعها يحتوي على 20 نيوترونًا.
الأعداد الكتلية لهذه النظائر هي 17 + 18 = 35 و 17 + 20 = 37 ، وكُتبت النظائر على النحو التالي: 35Cl و 37Cl.
عندما يتم ملاحظة النظائر بهذه الطريقة ، ليس من الضروري ذكر عدد البروتونات والنيوترونات بشكل منفصل.
أيضًا ، نظرًا لأنه تم تعيين رمز الكلور في الرسم البياني الدوري (Cl) في الموضع 17 ، فإنه يشير في الواقع إلى عدد البروتونات.
لذلك يمكنك دائمًا بسهولة حساب عدد النيوترونات ، لكل عدد كتلي ، عدد كبير من النظائر غير المستقرة.
سوف يتفكك أيضًا أثناء عمليات التحلل الإشعاعي.
التكافؤ
كما هو الحال في الكيمياء ، فإن التكافؤ أو التكافؤ لعنصر ما هو مقياس لقوته المشتركة مع الذرات الأخرى.
لذلك عندما تقوم بتشكيل مركبات أو جزيئات كيميائية ، فإليك الآن التكافؤات المختلفة للعناصر الكيميائية:
معادلات أخرى
- أيضا الفاناديوم: العدد الذري: 23 والتكافؤ: 5،4،3،2
- الكروم: العدد الذري: 24 والتكافؤ: 6،3،2،0
- المنغنيز: العدد الذري: 25 والتكافؤ: 7،6،4،3،2
- الحديد: العدد الذري: 26 وفالنسيا: 3،2،0
- وكذلك الكوبالت: العدد الذري: 27 والتكافؤ: 3.2
- نيكل: العدد الذري: 28 والتكافؤ: 3،2،0
- النحاس: العدد الذري: 29 وفالنسيا: 2.1
- الزنك: العدد الذري: 30 والتكافؤ: 2
- الغاليوم: العدد الذري: 31 والتكافؤ: 3.2
- الجرمانيوم: العدد الذري: 32 والتكافؤ: 4
- الزرنيخ: العدد الذري: 33 وفالنسيا: 5.3
- السيلينيوم: العدد الذري: 34 والتكافؤ: 6،4،2
- البروم: العدد الذري: 35 والتكافؤ: 7،5،3،1
- الكريبتون: العدد الذري: 36 والتكافؤ: 0
- الروبيديوم: العدد الذري: 37 والتكافؤ: 1
- السترونتيوم: العدد الذري: 38 والتكافؤ: 2
- أيضا الإيتريوم: العدد الذري: 39 والتكافؤ: 3
- الزركونيوم: العدد الذري: 40 والتكافؤ: 4
- النيوبيوم: العدد الذري: 41 والتكافؤ: 3.5
- الموليبدينوم: العدد الذري: 42 والتكافؤ: 0، 2، 3، 4، 5، 6
- أيضًا التكنيشيوم: العدد الذري: 43 والتكافؤ: 2 ، 3 ، 4 ، 6 ، 7
- الروثينيوم: العدد الذري: 44 والتكافؤ: 0، 3، 4، 6، 8
- الروديوم: العدد الذري: 45 والتكافؤ: 3، 4
- البلاديوم: العدد الذري: 46 والتكافؤ: 0، 2، 4
- الفضة: العدد الذري: 47 والتكافؤ: 1
- الكادميوم: العدد الذري: 48 والتكافؤ: 2
- الإنديوم: العدد الذري: 49 والتكافؤ: 1 ، 3
عدة معادلات
- القصدير: العدد الذري: 50 والتكافؤ: 2 ، 4
- الأنتيمون: العدد الذري: 51 والتكافؤ: 3.5
- التيلوريوم: العدد الذري: 52 والتكافؤ: 2، 4، 6
- اليود: العدد الذري: 53 والتكافؤ: 1، 3، 5، 7
- زينون: العدد الذري: 54 والتكافؤ: 0
- السيزيوم: العدد الذري: 55 والتكافؤ: 1
- الباريوم: العدد الذري: 56 والتكافؤ: 2
- اللانثانم: العدد الذري: 57 والتكافؤ: 3
- السيريوم: العدد الذري: 58 والتكافؤ: 3 ، 4
- البراسيوديميوم: العدد الذري: 59 والتكافؤ: 3
- النيوديميوم: العدد الذري: 60 والتكافؤ: 3
- البروميثيوم: العدد الذري: 61 والتكافؤ: 3
- السماريوم: العدد الذري: 62 والتكافؤ: 2 ، 3
مجموعة مختلفة من التكافؤات
- اليوروبيوم: العدد الذري: 63 والتكافؤ: 2 ، 3
- الجادولينيوم: العدد الذري: 64 والتكافؤ: 3
- تريبيوم: العدد الذري: 65 والتكافؤ: 3
- الديسبروسيوم: العدد الذري: 66 والتكافؤ: 3
- هولميوم: العدد الذري: 67 والتكافؤ: 3
- عبريو: العدد الذري: 68 والتكافؤ: 3
- الثوليوم: العدد الذري: 69 والتكافؤ: 2 ، 3
- الإيتربيوم: العدد الذري: 70 والتكافؤ: 2 ، 3
- اللوتيتيوم: العدد الذري: 71 والتكافؤ: 3
- الهافنيوم: العدد الذري: 72 والتكافؤ: 4
- التنتالوم: العدد الذري: 73 والتكافؤ: 3.5
- التنجستن: العدد الذري: 74 والتكافؤ: 0، 2، 4، 5، 6
- الرينيوم: العدد الذري: 75 والتكافؤ: 1، 4، 7
- أوزميوم: العدد الذري: 76 والتكافؤ: 0، 2، 3، 4، 6، 8
- إيريديوم: العدد الذري: 77 والتكافؤ: 3 ، 4
- البلاتين: العدد الذري: 78 والتكافؤ: 0، 2، 4
- الذهب: العدد الذري: 79 والتكافؤ: 1 ، 3
- الزئبق: العدد الذري: 80 والتكافؤ: 1 ، 2
- الثاليوم: العدد الذري: 81 والتكافؤ: 1 ، 3
- الرصاص: العدد الذري: 82 والتكافؤ: 2 ، 4
- البزموت: العدد الذري: 83 والتكافؤ: 3.5
- البولونيوم: العدد الذري: 84 والتكافؤ: 2، 3، 4
- الأستاتين: العدد الذري: 85 والتكافؤ: 1، 3، 5، 7
- الرادون: العدد الذري: 86 والتكافؤ: 0
- الفرانسيوم: العدد الذري: 87 والتكافؤ: 1
- نصف القطر: العدد الذري: 88 والتكافؤ: 2
- الأكتينيوم: العدد الذري: 89 والتكافؤ: 3
- الثوريوم: العدد الذري: 90 والتكافؤ: 4
- البروتكتينيوم: العدد الذري: 91 والتكافؤ: 4.5
- اليورانيوم: العدد الذري: 92 والتكافؤ: 3 ، 4 ، 5 ، 6
- النبتونيوم: العدد الذري: 93 والتكافؤ: 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، 6
- البلوتونيوم: العدد الذري: 94 والتكافؤ: 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، 6
- أميريسيوم: العدد الذري: 95 والتكافؤ: 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، 6
مجموعة أخرى من المعادلات
- الكوريوم: العدد الذري: 96 والتكافؤ: 2 ، 3 ، 4
- البريليوم: العدد الذري: 97 والتكافؤ: 2، 3، 4
- كاليفورنيوم: العدد الذري: 98 والتكافؤ: 2، 3، 4
- أينشتينيوم: العدد الذري: 99 والتكافؤ: 2 ، 3
- الفرميوم: العدد الذري: 100 والتكافؤ: 2 ، 3
- مندليفيوم: العدد الذري: 101 والتكافؤ: 2 ، 3
- نوبل: العدد الذري: 102 والتكافؤ: 2 ، 3
- لورنسيم: العدد الذري: 103 والتكافؤ: 3
نختار لك: