المعادلة الكيميائية الموزونة اللفظية والرمزية

المعادلة الكيميائية المعنى

إنه تمثيل رمزي لتفاعل كيميائي على شكل رموز وصيغ ، حيث يتم وضع المواد المتفاعلة (المتفاعلات) على الجانب الأيسر من المعادلة ، ويتم وضع المنتجات (المنتجات) على الجانب الأيمن منها.

المعاملات بجانب كل رمز مادة وصيغة هي القيم المطلقة للأرقام المكافئة.

على الرغم من الإشارة إلى حالة كل مادة متفاعلة أو منتج ، إلا أنه يشار إليها برموز معينة تشير إلى معنى الحالة المذكورة (s ، g ، l ، aq).

يتم وضعها بين قوسين أسفل أو على يمين المواد المتفاعلة والمنتجات.

معادلة كيميائية لفظية ورمزية

يصف الكيميائيون تفاعلًا كيميائيًا بعدة طرق مختلفة ، بما في ذلك:

يمكنهم رسم صورة لتفاعل كيميائي مثل هذا:

يمكنهم وصف التفاعل فقط لفظيًا أو في شكل معادلة كيميائية لفظية.

في هذا المثال ، يتم وصف التفاعل شفهيًا: يتفاعل جزيءان من غاز الهيدروجين مع جزيء واحد من غاز الأكسجين لإنتاج جزيئين من بخار الماء.

أما صورتها في صورة معادلة كيميائية لفظية فهي كالتالي:

جزءان من غاز الهيدروجين + جزء واحد من غاز الأكسجين ← جزءان من بخار الماء

يمكنهم كتابة التفاعل في شكل معادلة كيميائية رمزية ، مثل هذا:

(2H2 (ز) + O2 (ز) → 2H2O (ز)

في معادلة كيميائية رمزية ، يتم استخدام الرموز الكيميائية بدلاً من الأسماء.

تُستخدم الرموز الأخرى للإشارة إلى حالة كل مادة ، ويجب أن يكون واضحًا أن هذه هي الطريقة الأسرع والأكثر وضوحًا لوصف تفاعل كيميائي.

المتفاعلات والمنتجات في معادلة كيميائية

لوصف تفاعل كيميائي ، نحتاج إلى توضيح المواد الموجودة في بداية التفاعل الكيميائي والمواد الموجودة في نهاية نفس التفاعل الكيميائي.

المواد الموجودة في بداية التفاعل الكيميائي تسمى المتفاعلات (المتفاعلات) ، بينما المواد الموجودة في نهاية التفاعل الكيميائي تسمى المنتجات (المنتجات).

المعادلة العامة للتفاعل هي: “المواد المتفاعلة (المتفاعلات) ← المنتجات (المنتجات)” ؛ دعونا نرى مثالا.

مثال: عند إضافة ثاني أكسيد الكبريت (SO2) إلى الأكسجين (O2) ، يتم إنتاج ثالث أكسيد الكبريت (SO3).

في هذا التفاعل الكيميائي ، يكون ثاني أكسيد الكبريت والأكسجين (SO2 + O2) متفاعلات ، بينما يكون ثالث أكسيد الكبريت (SO3) هو المنتج.

تحويل المعادلات الكيميائية اللفظية إلى المعادلات الرمزية والعكس بالعكس

من المهم أن تكون قادرًا على الترجمة بين الأوصاف المكتوبة للتفاعلات والمعادلات الكيميائية.

ترجمة معادلة كيميائية لفظية إلى معادلة كيميائية رمزية

مثال: عند إضافة محلول نترات الكالسيوم المائي إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم المائي لإنتاج هيدروكسيد الكالسيوم الصلب ومحلول نترات الصوديوم المائي.

المعادلة الكيميائية الرمزية المتوازنة المقابلة لهذه المعادلة اللفظية هي:

(Ca (NO3) 2 (aq) +2 NaOH (aq) → Ca (OH) 2 (s) +2 NaNO3 (aq)

الآن دعونا نجرب العكس.

ترجمة المعادلات الكيميائية الرمزية إلى معادلة كيميائية لفظية

مثال: ضع في اعتبارك المعادلة التالية:

(Cu (s) + AgNO3 (aq) → Cu (NO3) 2 (aq) + Ag (s)

الوصف اللفظي لهذا التفاعل هو كما يلي: يتفاعل النحاس الصلب مع محلول مائي من نترات الفضة لإنتاج الفضة الصلبة ومحلول مائي من نترات النحاس (II).

• بالإضافة إلى الصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة والمنتجات ، هناك بعض الرموز التي يجب أن نعرفها للتواصل باستخدام المعادلات الكيميائية.

أكثر الرموز استخدامًا في المعادلة الكيميائية.

• يستخدم الرمز “→” لفصل المواد المتفاعلة عن المنتجات.
• يتم استخدام حرف العلة “+” أيضًا لفصل المواد المتفاعلة عن بعضها البعض ، وكذلك لفصل المنتجات الناتجة عن بعضها البعض.
• يستخدم الرمز “(الرموز)” للإشارة إلى أن العنصر أو المركب في الحالة الصلبة.
• يستخدم الرمز “(ل)” أيضًا للإشارة إلى أن العنصر أو المركب في حالة سائلة.
• يستخدم الرمز “(g)” للإشارة إلى أن العنصر أو المركب في حالة غازية.
• يستخدم الرمز “(aq)” أيضًا للإشارة إلى وجود العنصر أو المركب في الحالة المائية.

اتبع أيضًا:

وزن (موازنة) المعادلات الكيميائية

على الرغم من أن المركبات الكيميائية تتحلل وتتكون مركبات جديدة أثناء تفاعل كيميائي ، فإن الذرات الفردية لا تتشكل أبدًا أو تتلف.

ونفس الذرات التي كانت موجودة في المواد المتفاعلة موجودة في المنتجات ، وقد أعيد ترتيبها بترتيبات مختلفة.

وفي معادلة كيميائية كاملة ، يجب أن يكون طرفي المعادلة متوازنين ، أي في معادلة كيميائية كاملة ، يجب أن يكون نفس عدد كل ذرة موجودًا على جانبي المعادلة.

من المهم جدًا ملاحظة أنه يجب تنفيذ هذه الخطوات بالترتيب الصحيح ويجب أن يكون لديك الصيغ الصحيحة للمواد المتفاعلة والمنتجات قبل أن تتمكن من استخدام المعاملات لموازنة المعادلة.

هناك نوعان من الأرقام التي تظهر في المعادلات الكيميائية ، لأنها رموز فرعية وهي جزء من الصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة والمنتجات.

توجد معاملات موضوعة أمام الصيغ للإشارة إلى عدد جزيئات تلك المادة المستخدمة أو المنتجة.

تعتبر الرموز الفرعية جزءًا من الصيغ ، وبمجرد تحديد صيغ المواد المتفاعلة والمنتجات ، لا يمكن تغيير الرموز الفرعية.

تشير المعاملات إلى عدد كل مادة متضمنة في التفاعل ويمكن تغييرها لموازنة المعادلة.

تشير المعادلة أعلاه إلى أن مولًا واحدًا من النحاس الصلب يتفاعل مع مولين من نترات الفضة المائية لإنتاج مول واحد من نترات النحاس المائي (II) ومولان من الفضة الصلبة.

كتابة الصيغ الكيميائية

عند تعلم كتابة الصيغ الكيميائية ، يتضح أنه عند وجود ذرة واحدة فقط من عنصر ما ، لا يُكتب الرمز “1”.

عندما لا يظهر الرمز الذري في الصيغة ، فإنه يُقرأ كذرة ، وينطبق الشيء نفسه عند كتابة معادلات كيميائية متوازنة.

في حالة مشاركة ذرة أو جزيء واحد فقط في التفاعل ، يتم حذف المعامل “1”.

يتم إدخال المعاملات في المعادلة الكيميائية لموازنتها ، مما يجعل العدد الإجمالي لكل ذرة في كلا طرفي المعادلة متساويًا.

يتم تحقيق موازنة المعادلات عن طريق تغيير المعاملات ، وليس عن طريق تغيير الرموز.

تتضمن عملية كتابة معادلة كيميائية متوازنة ثلاث خطوات.

• الخطوة الأولى: تحديد المواد المتفاعلة والمنتجات.
• الخطوة الثانية أيضًا: اكتب الصيغ لجميع المواد المتفاعلة والنواتج ، وكن حذرًا مع العناصر ثنائية الذرة ، وتذكر أن الرموز الصغيرة للمركب الأيوني تُستخدم لموازنة الشحنة.
• الخطوة الثالثة أيضًا: ضبط المعاملات لموازنة المعادلة.

مثال: اكتب معادلة متوازنة للتفاعل بين غاز الكلور وبروميد الصوديوم المائي لإنتاج البروم السائل وكلوريد الصوديوم المائي.

الحل:

• الخطوة الأولى: نكتب المعادلة شفهيًا ، مع الأخذ في الاعتبار أن الكلور والبروم يشيران إلى جزيئات ثنائية الذرة ، وهذا ما يلي:

كلور + بروميد الصوديوم ← بروم + كلوريد الصوديوم

• الخطوة الثانية: نستبدل الصيغ الصحيحة في المعادلة ، على النحو التالي:

Cl2 + NaBr → Br2 + NaCl

• الخطوة الثالثة: نقدم المعامِلات اللازمة لموازنة المعادلة ، بوضع معامل 2 أمام (NaBr).
• يمكننا موازنة ذرات البروم ، وبوضع معامل 2 أمام (NaCl) ، يمكننا موازنة ذرات الكلوريد على النحو التالي:

Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl

ويوضح الفحص النهائي (افعل هذا دائمًا) أن لدينا نفس عدد كل ذرة في كلا طرفي المعادلة ، لذا فإن هذه المعادلة متوازنة بشكل صحيح.

نختار لك: