ماهي اغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري في الكيمياء

تعرف على الجدول الدوري للعناصر.

• لعب الجدول الدوري للعناصر الكيميائية دورًا لا يمكن إنكاره في تتبع العناصر التي أدت إلى العديد من الاكتشافات العلمية ، وهو عبارة عن جدول مستطيل جمعه الكيميائي الروسي منديليف عام 1869 م.
  • يجمع العناصر الطبيعية أو المواد ذات الطبيعة الكيميائية وفقًا لتركيبها الذري ، وترتيب الإلكترونات والشحنات في الترتيب العرضي للخاصية ، والفترة والعدد الذري لكل عنصر من اليسار إلى اليمين بترتيب تنازلي ، من أعلى إلى أسفل.
• يحتوي الجدول الدوري على ست مجموعات بالإضافة إلى الأرقام المخصصة لها ، فإذا قلنا على سبيل المثال أن العناصر والمواد في المجموعة السابعة عشرة تمثل الهالوجينات ، بينما المواد والعناصر في المجموعة الثامنة عشرة تمثل ما يسمى غازات نبيلة.
• بالإضافة إلى ذلك ، تتميز هذه العناصر بالتطابق في خصائص معينة ، ولهذا يتم توزيعها وفقًا للدورة ، حيث تحتوي عناصر خط العرض الفردي على عنصر واحد ، بينما تحتوي عناصر فئة أو مجموعة على خط عمودي.
• يتكون الجدول الدوري من سبعة أسطر ، يسمى كل صف فترة ، ومعظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري عبارة عن معادن ، بينما تحتل اللافلزات الفئات الموجودة على اليمين.

ما هي مكونات الجدول الدوري للعناصر؟

حيث يتكون هيكل الجدول الدوري من صفوف عرضية تبدأ من اليسار وتنتهي على اليمين وتسمى فترات ، ويتم ترتيب الأعمدة الرأسية بترتيب تنازلي من أعلى إلى أسفل وتسمى المجموعات ، بحيث تكون العناصر ذات العناصر الكيميائية يتم تنظيم الأنشطة هناك.

توجد مجموعة من البيانات والتحليلات على الجدول الدوري للعناصر التي يتم مشاركتها من قبل المجموعات والجلسات ، ومن أهم هذه البيانات:

• اسم المادة: يتضمن معظم الجدول الدوري اسم العنصر أو المادة مع الرمز المصاحب.
• رمز المادة: الرمز عبارة عن اختصار مكون من حرف واحد أو حرفين لاتينيين ، على سبيل المثال ، يُشار إلى رمز الهيليوم بالرمز المكون بواسطة “HE” ، بينما يتكون رمز عنصر الكربون ، على سبيل المثال ، من الحرف اللاتيني “ج”.
• الرقم الذري: هو عدد البروتونات التي تتكون منها الذرة ، وهي وحدة من العنصر ، وهي تختلف من عنصر إلى آخر ، كما أنها تختلف عن الإلكترونات.
• الكتلة الذرية: يتم التعامل معها على أنها متوسط ​​كتلة العنصر بالنسبة لبقية فئته.

تعلم كيفية تصنيف العناصر وفقًا لخصائصها الكيميائية

عناصر الجدول الدوري من نوعين:

• النوع الأول: يمثل العناصر الموجودة على يسار الجدول ، لأن معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي عناصر معدنية تحدث بشكل طبيعي ، ويتم تمثيلها في عناصر سلسلة الجدول الدوري من رقم 1 إلى رقم 98. .
• النوع الثاني: يمثل المركب أو العناصر التي تصنعها المعامل ، ويشكل مجموعة من اللافلزات والفلزات ، ويتضمن العناصر التي تتوافق معها في الجدول الدوري من رقم 99 إلى رقم 118.

لماذا من المهم استخدام الجدول الدوري للعناصر؟

• الجدول الدوري للعناصر ذو أهمية كبيرة لأنه يستخدم في التصنيف الدولي للعناصر من خلال مسارات العدد الذري.
• كما أنها تستخدم لإجراء التجارب على أساس خصائص العناصر الذرية.
• يعد الجدول الدوري للعناصر مصدرًا أساسيًا لأي شخص مهتم بالكيمياء والعلوم الطبيعية والعلوم الطبية وما إلى ذلك.
• من خلال معرفة الجدول الدوري ودراسة وتحديد جميع خصائص العناصر ، يمكن للكيميائيين وعلماء الطبيعة إجراء تجاربهم ومعادلاتهم بطريقة سليمة ومثالية وبمعايير علمية محددة وتخطيط دقيق.

قد يثير اهتمامك:

تعرف على معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري

يعرف الكيميائيون أن معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي عناصر معدنية ومعدنية تحدث بشكل طبيعي ، والتي إذا قمنا بتضمين العناصر المعدنية وغير المعدنية ، فهي الخريطة الكيميائية الرئيسية وفقًا لجدول مندليف للعناصر التي يشتق منها الكيميائيون قوانينها. والمركبات والاكتشافات العلمية والكيميائية.

• يتم تقديم الجدول الدوري للعناصر وفقًا لـ Mendeleev والعناصر المكتملة منه في شكل أربعة مجالات في شكل مستطيلات أو طائرات شبه مسطحة تتعلق بملء مسارات ذرية مختلفة.
  • معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي من بين العناصر التي لها خصائص تجعلها فريدة من نوعها بين العناصر الأخرى فيما يتعلق بالخصائص والخصائص المختلفة.
• توافر وتنوع الأماكن التي تمتلئ فيها الكرة الأرضية بهذه المواد المعدنية الطبيعية مثل الحديد والمغنيسيوم.
• تختلف معادلات المعادن القلوية باختلاف الأبعاد الأساسية مثل الصوديوم والبوتاسيوم ، وهناك معادن أرضية قلوية مثل الكالسيوم ، أو معادن أولية ومتحولة عند دمجها مع الأكسجين.
• معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري قوية جدًا وذات تكوين قوي جدًا.
• تتميز العناصر المعدنية أيضًا بخصائص المرونة والليونة ، على الرغم من صلابتها.
• تتميز العناصر المعدنية أيضًا بقدرتها على توصيل الطاقة الكهربائية.
• كما أنه يتميز باللمعان واللمعان والتلميع إذا كان خالياً من الشوائب والأتربة الممزوجة به.
• الانصهار عند الوصول إلى نقطة الانصهار ، والتي عند الوصول إلى هذه النقطة تخضع للتبخر والنقصان.
  • تتطلب العناصر الأربعة والعشرون التي تمثلها المعادن الانتقالية درجة عالية من الحرارة حتى تذوب ، باستثناء الزئبق الذي يذوب في درجات الحرارة العادية.

ما هو تصنيف العناصر في الجدول الدوري؟

بفضل الجدول الدوري للعناصر ، يمكن تصنيف العناصر المكونة له على النحو التالي:

الفلزات القلوية

• تمثل الفلزات القلوية مواد وعناصر المجموعة الأولى من الجدول.
• تتوافق خصائص العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري مع أدنى كثافة لها مقارنة بالعناصر الأخرى التي تحدث بشكل طبيعي.
• بالإضافة إلى ذلك ، تتميز العناصر المعدنية بتفاعلها القوي مع المواد الأخرى.
• مما يجعلها مركبات طبيعية إذا كانت تتداخل مع عناصر أخرى.

المعادن الأرضية القلوية

• الفلزات القلوية الأرضية هي مواد المجموعة الثانية في الجدول الدوري للعناصر.
• يتميز بلمعانه ومقاومته العالية وقدرته على الانحناء وكذلك تقبل الانحناء والتمدد كالحديد والنحاس.

المعادن الأساسية

• وهي مادة قادرة على نقل التيار الكهربائي والحرارة وتتميز بكثافتها وخفتها ومن أمثلة المعادن الأساسية الألمنيوم والثاليوم.

معادن انتقالية

• تتضمن هذه المعادن المتحولة أو الانتقالية خطوات أكسدة.
• حيث أنها تتضمن مستويات طاقة غير أساسية أو مفاهيم أخرى لا تمتلئ بالإلكترونات.
• قد يكون متوفرًا في شكل نقي ولامع ، مثل الذهب والفضة ، وقد يكون متوفرًا في شكل داكن غير مضيء.

تابعنا:

تعرف على خصائص العناصر المعدنية.

تسمى جميع العناصر المكونة للأيونات الموجبة بفقدان الإلكترونات في التفاعلات الكيميائية مع المعادن ، لأن المعادن هي عناصر موصلة للكهرباء ذات طاقات تأين منخفضة نسبيًا وتتميز ببريقها وصلابتها.للمعادن العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، بما في ذلك معرفة:

• الحالة: لأن معظم المعادن صلبة في درجة حرارة الغرفة باستثناء الزئبق سائل في درجة حرارة الغرفة.
• لمعان: تتمتع المعادن بجودة انعكاس الضوء على سطحها ويمكن صقلها مثل الذهب والفضة والنحاس.
• القابلية للتطرق: تتمتع المعادن بالقدرة على تحمل الصدمات ويمكن تحويلها إلى صفائح رقيقة تسمى الألواح.
• ليونة: المعادن لديها ليونة عالية جدا.
• الصلابة: جميع المعادن صلبة ما عدا الصوديوم والبوتاسيوم.
• التكافؤ: تحتوي المعادن بشكل عام على 1 إلى 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي لذراتها.
• الموصلية: المعادن هي موصلات جيدة لأنها تحتوي على إلكترونات حرة ، والفضة والنحاس هي أفضل موصلات للحرارة والكهرباء.
• الكثافة: المعادن كثيفة وثقيلة للغاية ، مع وجود الإيريديوم والأوزميوم أعلى كثافة بين العناصر.
• الذوبان والغليان: تتمتع المعادن بنقاط انصهار وغليان عالية ، مع وجود أعلى درجات الانصهار والغليان بين العناصر.