نظرية الحركة الجزيئية سلوك المادة بالاعتماد على حركة جسيماتها

حركة جزئية

• النظرية الحركية الجزيئية يعتمد سلوك المادة كدالة لحركة جسيماتها على حقيقة أن الغازات تتكون من جسيمات صغيرة لا متناهية ، وهذه الجسيمات لها حركة سريعة ومستمرة وعشوائية.
  • وتلك العشوائية في الحركة تولد تصادمات بين كل الجسيمات الصغيرة ، وكل هذه الاصطدامات تؤدي إلى وجود ضغط كبير داخل النظام ، يتم توجيه الضغط به إلى جدران الحاوية التي توجد فيها تلك الجسيمات الغازية. .
• تحتوي هذه المادة على سلسلة من الخواص الميكانيكية ، بما في ذلك مقاومة الإنتاج ، حيث أنها تخضع لسلسلة من المواد ودرجة معينة من الضغط تؤدي إلى إطلاق المركبات ، بالإضافة إلى كونها مرنة.
  • وذلك لأن المواد معروفة بقدرتها على العودة إلى شكلها الأصلي بعد إجراء تفاعل كيميائي ، والتركيز على المواد المستخدمة في الصناعة والاعتماد على المركبات من تفاعلات المصدر والمواد الخام.

النظرية الحركية الجزيئية للغازات.

• النظرية الحركية للغازات هي أن النظرية الفيزيائية تستخدم لشرح سلوك الغازات في الواقع ، حيث أن هذه النظرية تثبت أن جميع الغازات تتكون من جزيئات صغيرة مقارنة بالمسافات التي تفصل بينها ، لأنها بعيدة نسبيًا عن بعضها البعض ، قوة الجاذبية والتنافر غائبة تمامًا ، وهذا ما يحررهم. الحركة حسب النظام العام.

وذلك لأن حركة جزيئات الغاز دائمًا ما تكون عشوائية ومستمرة ، تتحرك هذه الجسيمات في خط مستقيم حتى تصطدم ببعضها البعض ، وتصطدم بجدران الحاوية التي تتواجد فيها ، وهذه الاصطدامات بين الجسيمات مرنة. الاصطدامات ، لأنها تفقد الطاقة الحركية ، وتنتقل الطاقة الحركية بينهما وهناك عاملان يحددان الطاقة الحركية بين الجسيمين الصغيرين:

• كتلة الجسيمات
• سرعة الجسيمات

جميع جزيئات الغاز الصغيرة متساوية في الكتلة ، ولكنها تختلف من حيث السرعة ، ولهذا السبب تختلف الطاقة الحركية للجسيمات في نفس عينة الغاز ، ولهذا السبب تستخدم درجة الحرارة لقياس متوسط ​​الطاقة الحركية.في الجسيمات الصغيرة.

فرضية الغاز المثالية

الغاز المثالي: هو الغاز النظري الذي يتكون من عدد من الجزيئات التي تتحرك بشكل عشوائي ، وهذه الجسيمات لا تخضع للتفاعلات فيما بينها ، حيث أن هذه الغازات غير موجودة في الواقع ولكنها تعرضت لتسهل القوانين الفيزيائية التي تعمل. . لوصف حركة الجسيمات في هذه الغازات ، وذلك لأن الغازات معقدة للغاية في الواقع.

هذا لأنه مليء بمليارات من جزيئات الغاز النشطة التي تجعلها تتصادم أو تتفاعل مع بعضها البعض ، ولهذا فإن فرضية الغاز المثالي ستساعد في دراسة سلوك الغازات في الواقع والتنبؤ به وأن الغاز يتبع سلسلة من الفيزيائية. الظروف. القواعد التي تجعلها مثالية.

وهذه القواعد هي:

• جزيئات الغاز المثالية لا تتنافر أو تجذب بعضها البعض.
• التصادم المرن هو التفاعل الوحيد بين جزيئات الغاز المثالي وبعضها البعض.
• يحدث الاصطدام المرن في نظام الأوعية الدموية أو في جدرانها.
• جزيئات الغاز المثالية ليس لها حجم.
• يكتسب الغاز حجمًا لأن جزيئاته تتمدد وتتوسع في المساحة الداخلية للحاوية.
• توصف جزيئات الغاز المثالية التي ليس لها حجم بأنها جسيمات نقطية.

قد يثير اهتمامك:

تعتمد النظرية الجزيئية الحركية على سلوك المادة.

• تصف النظرية الجزيئية الحركية سلوك المادة بناءً على حركة الجسيمات ، وحركة الجسيمات سريعة جدًا لدرجة أن الضغط بين الجسيمات كبير جدًا.
• ويرجع ذلك إلى قوة الاصطدام الكبيرة بين الجزيئات في المادة ، وبسبب صغر حجم الجزيئات ، لأنها تتمتع بقدر كبير من المرونة عند الحركة ، وهذا ما يجعلها تتكاثر وتتحرك بسرعة عالية. .
• ترجع سرعة الحركة إلى وجود مسافات أكبر بين الجزيئات تساعدها على التحرك بشكل كبير وأسرع.
• يؤدي الضغط الهائل بين جزيئات المادة إلى إطلاق درجة حرارة داخلية ، وهذا من أبرز وخصائص الجسيمات داخل المواد الغازية.

النظرية الحركية الجزيئية لسلوك المادة.

• تعتمد النظرية الجزيئية الحركية لسلوك المادة على دراسة خصائص الجزيئات في المواد الغازية المعروفة باسم النظرية الحركية للغازات.
• تصف النظرية حركات الجزيئات والذرات في المواد العشوائية والمستقرة التي لا تحتوي على قوة الجذب والتنافر ، وذلك لأن هذه المادة تحتوي على عدد كبير من الجسيمات الصغيرة في محتواها.
• تحدث الحركة العشوائية نتيجة التعرض لدرجات حرارة عالية وتختلف السرعات حتى لو كانت بنفس الحجم.
• عندما تتحرك الجسيمات يحدث تصادم بين الجزيئات وبعضها الآخر ، وينتج عن ذلك حركة سريعة بينها وتصادم بجدران الحاوية ، وتحدث هذه الحركة بانتظام.
• السبب الرئيسي لتصادم الجسيمات مع بعضها البعض هو أنها في تسلسل مستقيم ومستمر.
• تشرح النظرية سبب حدوث الضغط بين جزيئات المواد الغازية وبين هذه الجسيمات.
• تشرح النظرية أيضًا نظرية إسحاق نيوتن حول ظهور الضغط بين الجسيمات ، حيث ذكر إسحاق نيوتن أن سبب ظهور الضغط ينبع من التنافر بين الجسيمات الثابتة.
• تزداد سرعة الجزيئات مع انخفاض وزنها ، والعكس صحيح.
• مثال على ذلك: جزيئات غاز الهيدروجين وسرعتها ، لأنها تحتوي على جزيئات ضوئية أقل من جزيئات غاز الأكسجين الثقيل.

تشير النظرية إلى أن العوامل التي تؤثر على طاقة الجسيمات هي:

• سرعة الجسيمات.
• كتلة الجسيمات

تابعنا:

النظرية الحركية الجزيئية على أساس سلوك المادة.

تنص نظرية الغاز المثالي على العديد من النظريات التالية:

• حركة جزيئات الغاز سريعة وعشوائية.
• جزيئات المادة الغازية لها نفس الكتلة.
• التأثير ضعيف بين الجسيمات.
• لا يوجد تجاذب بين الجزيئات.
• لا يتجاوز مجموع حجم الجسيمات حجم حاوية المواد.
• عدد الجسيمات كبير جدًا.
• حجم الجسيمات صغير جدا.
• تأخذ الجسيمات شكلًا كرويًا.
• يمنحك الشكل الكروي المرونة عند الحركة.

علاوة على ذلك ، تعتمد نظرية الغازات المثالية على شرح سلوك المادة الغازية ، وهي من بين النماذج الديناميكية التي تركز بشكل كبير على دراسة خصائص الغازات منخفضة الكثافة.

خصائص المواد الغازية

المادة مقسمة في الأصل إلى ثلاثة أنواع مختلفة وهي:

• المواد الصلبة.
• والمادة السائلة.
• مادة غازية

• جزيئاته حساسة للضغط وتتبدد بسرعة.
• عديم اللون.
• مختلفة في الشكل والحجم.
• قوة الجاذبية منخفضة بين جزيئاتها.
• المرونة في الحركة.
• ليس لها شكل محدد.
• يكتسب شكل الحشوة التي تملأها.
• جزيئاته متباعدة على نطاق واسع.
• يمكن أن يصبح سائلاً عندما يتعرض لفقدان كبير في درجة الحرارة أو عملية التكثيف.
• تتغير المادة من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة عند تعرضها لدرجة الحرارة أو التبخر.

أمثلة على المواد الغازية

• غاز الهليوم
• غاز الهيدروجين.