معلومات عن الجدول الدوري

الجدول الدوري

الجدول الدوري أو جدول مندليف هو جدول يحتوي على جميع العناصر الكيميائية التي اكتشفها العلماء وتم ترتيب العناصر الكيميائية بناءً على قيمة زيادة الأعداد الذرية ، بالإضافة إلى ذلك ، تم ترتيب جميع العناصر التي لها نفس الخصائص ، في نفس العمود أو الصف ، لذلك فهو من أهم الأدوات المستخدمة في مجال العلوم بشكل عام وفي مجال الكيمياء بشكل خاص.

باستخدام الجدول الدوري

يستخدم في البحث العلمي في الجامعات والمدارس لاشتقاق خصائص وخصائص العناصر الفيزيائية والكيميائية ، لأنه يسهل عملية استخلاص النتائج للباحثين وطلاب العمل من خلال تقييم حالة العنصر ، ويحاول العلماء دائمًا اكتشافه. عناصر جديدة وإضافتها إلى العناصر الموجودة.

مراحل تطور الجدول الدوري

• طاولة منديليف: في عام 1869 م ، طور مندليف الجدول الدوري للعالم المكون من 63 عنصرًا كيميائيًا ، والذي رتبه بناءً على الأوزان الذرية للعناصر ، كما ترك العديد من المساحات الفارغة لإضافة عناصر جديدة.
• برنامج موزلي: قام العالم موسلي بترتيب العناصر تنازليًا وتصاعديًا لأنه اعتمد على الأوزان الذرية للعناصر في هذا الترتيب.
• طاولة حديثة: إنها سلسلة من العناصر المضافة إلى جدول Mendeleev ، مرتبة ترتيبًا تصاعديًا ، وتتألف أيضًا من سبعة صفوف أفقية وثمانية عشر عمودًا ومقسمة إلى أربعة أقسام.

خصائص الجدول الدوري

• يحتوي على 118 عنصرًا ولا يزال يتم العثور على العناصر الجديدة وإنشائها حيث يحتوي على 18 عمودًا رأسيًا وسبع دورات أفقية.
• يُعرف باسم صفوف الجدول الدوري أو الفترات ، وهو رقم الفترة لعنصر ما هو أعلى مستوى طاقة للإلكترونات غير المستثارة.
• بينما نتحرك عبر العناصر الموجودة في الجدول الدوري من اليمين إلى اليسار ، تنخفض القدرة الكهربية.
• يوجد في أسفل الجدول سلسلتان طويلتان من العناصر ، تُعرف السلسلة الأولى باسم اللانثانيدات وتعرف السلسلة الثانية باسم الأكتينيدات وتحتوي السلسلة على 14 عنصرًا كيميائيًا وتنتمي هذه السلسلة إلى سلسلة الانتقال. عناصر.
• تُصنف العناصر الكيميائية في الجدول إلى مواد غير فلزية ، أشباه فلزات ، أشباه فلزات.
• تحدد الإلكترونات المدارية الأخيرة ، أو إلكترونات التكافؤ ، لعنصر ما فترته.
• تميل عناصر المجموعة 6 و 5 و 4 إلى اكتساب إلكترونات ، لذا فهي تتمتع بقدرة كهربائية أعلى.
• تنتهي كل فترة في الجدول الدوري بعنصر نبيل (خامل) ، مما يعني أن مداره الأخير مليء بالإلكترونات.
• تميل عناصر المجموعات الثالثة والثانية والأولى إلى فقد الإلكترونات وتصبح أكثر كهرسلبية.
• يعتمد تصنيف العناصر في الجدول الدوري على زيادة الأعداد الذرية.
• عناصر المجموعة لها خصائص متشابهة.
• معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري عبارة عن معادن ، وعلى وجه الخصوص هي معادن انتقالية ، ومعادن أساسية ، ومعادن أرضية قلوية ، وفلزات قلوية.