هل جميع الفلزات صلبة ماعدا الزئبق ؟

ما هي العناصر الكيميائية

يتضمن الجدول الدوري ما يقرب من مائة وثمانية عشر عنصرًا كيميائيًا ، مرتبة وفقًا لأوزانها الذرية ، في جداول مكونة من أعمدة وصفوف.

وهذا يعتمد على كل من الخصائص الفيزيائية والكيميائية لكل عنصر ، وذلك لتسهيل دراسته ، مع العلم أن الجدول الدوري قد تم تقسيمه إلى قسمين:

• الفلزات
• لا معادن

الفاصل بينهما هو خط عريض تدريجي تقع عليه شبه المعادن.

نظرة عامة تمهيدية لطبيعة المعادن.

• تُعرف المعادن بالعناصر الكيميائية الطبيعية الموجودة في الجدول الدوري.
  • ولعل أهم ما يميزها هو قدرتها الكبيرة على توصيل الكهرباء.
  • المعادن هي أيضًا معادن تشكل شبكة من الأيونات الموجبة.
• وتسمى الكاتيونات وتتواجد داخل سحابة من الإلكترونات ، وتجدر الإشارة إلى أن المعادن لها أهمية اقتصادية كبيرة.
  • ويرجع ذلك إلى الخصائص الفريدة والمميزة التي تمتلكها المعادن ، مثل موصلية الحرارة والكهرباء.

أقسام المعادن

وبذلك تنقسم المعادن إلى مجموعة أقسام كل منها له خصائص مميزة وهي كالتالي:

الفلزات القلوية

إنها عناصر ، من حيث موقعها في الجدول الدوري ، وتقع في العمود الأول على الجانب الأيسر ، وتتميز بأنها عناصر ناعمة ولكنها تفاعلية للغاية.

هذا بالإضافة إلى وجود إلكترون في غلافه الخارجي. تتضمن أمثلة العناصر المعدنية القلوية ما يلي:

• فرانسيوم
• البوتاسيوم
• سيزيوم
• صوديوم
• الليثيوم
• الروبيديوم

معادن انتقالية

وبذلك تكون هذه المعادن في منتصف الجدول الدوري ، ومن حيث طبيعة هذه العناصر فهي معادن ثقيلة ، لكن كثافتها تزداد مقارنة بالمعادن القلوية وكذلك معادن الأرض.

يوجد ما يقرب من ثمانية وثلاثين عنصرًا في الجدول الدوري. أشير إلى أهم تلك العناصر المعروفة بالمعادن الانتقالية كما يلي:

• الزنك
• صلى
• الزئبق
• حديد
• كوبالت
• نحاس
• التيتانيوم
• فضة
• البلاتين
• التنغستن

المعادن الأرضية القلوية

هذه هي الطريقة التي توجد بها معادن الأرض القلوية في العمود الثاني الموجود على الجانب الأيسر من الجدول الدوري ، وتتميز بكثافة وصلابة كبيرة مقارنة بالمعادن القلوية ، وتحتوي طبقتها الخارجية على إلكترونات. العناصر القلوية الأرضية هي:

• مذياع
• الكالسيوم
• البريليوم
• الباريوم
• السترونشيوم
• المغنيسيوم

تابعنا:

هل جميع المعادن صلبة عدا الزئبق؟

• هذا السؤال يطرح دائما ، وعند الإجابة بنعم ، على الرغم من وجود الزئبق في مجموعة المعادن ، فإنه لا يعتبر معدنًا.
  • الزئبق عنصر كيميائي مكتوب Hg من حيث حالته.
  • يقع معظم السائل في المجموعة الثانية عشرة من الجدول الدوري.
• وهو أيضًا المعدن الأساسي الوحيد الموجود في حالة سائلة في درجة حرارة الغرفة.
  • كما أنه موصل جيد جدًا للحرارة والكهرباء ، وتجدر الإشارة إلى أنه مادة شديدة السمية.
  • وعلى الرغم من ذلك فإن لها استخدامات عديدة لما لها من خصائص فريدة ومميزة.
• نجد أنها كانت تشترك في صناعة الأجهزة الكهربائية ، كما أنها كانت تستخدم في موازين الحرارة ، بالإضافة إلى استخدامها في استخلاص عنصر الذهب من خاماته ، وذلك بتوحيده معها ، ثم تشكيل ما هو معروف. كدمج.

الزئبق وخواصه الكيميائية والفيزيائية.

وهكذا فإن للزئبق مجموعة من الخصائص الكيميائية والفيزيائية التي تميزه ، وبالتالي:

• الوزن الذري للزئبق 200.59
• عددها الذري 80
• تصل درجة غليانها إلى 356.9 درجة مئوية.
• يذوب أيضًا عند 38.87 درجة مئوية.

المعادن وأهم خصائصها

وبالتالي فإن للمعادن العديد من الخصائص التي تميزها عن العناصر الكيميائية الأخرى في الجدول الدوري ، وهذه الخصائص هي:

• صلب:

تكون معظم العناصر القلوية صلبة عند تعرضها لدرجة حرارة 25 درجة مئوية ، لأن درجة الحرارة هذه هي درجة حرارة الغرفة.

• نقطة الانصهار:

تعرف نقطة الانصهار بأنها درجة الحرارة التي ينتقل عندها عنصر من حالته الصلبة إلى حالته السائلة ، مع العلم أن نقطة انصهار المعادن تتطلب درجة حرارة عالية.

• سطوع:

في معظم الحالات ، تكون العناصر المعدنية لامعة مقارنة بالعناصر الأخرى في الجدول الدوري.

• المعادن موصلات جيدة للحرارة:

تعتبر المعادن بشكل عام موصلات جيدة للحرارة ، وذلك بسبب الانتقال السريع للحرارة بين جزيئاتها.

• بالكهرباء:

تعتبر الموصلية الكهربائية للمعادن من أبرز الخصائص التي تتمتع بها المعادن ، فإذا قارناها بعناصر كيميائية أخرى في الجدول الدوري ، نجد أنها الأكثر موصلة للكهرباء.

• المرونة:

كما تتميز المعادن بمرونتها الكبيرة ، مع الأخذ بعين الاعتبار أن المرونة هي العامل الأساسي في تسهيل تشكيلها ، بالإضافة إلى تغيير حالتها الفيزيائية.

• طاقة تأين منخفضة:

تُعرف طاقة التأمين بأنها الطاقة المطلوبة لإزالة الإلكترون من ذرة العنصر ، وهنا نجد أن المعادن ذات طاقة تأين منخفضة.

• استطالة:

إن أهم ما يميز المعادن هو أيضًا قدرتها على تحمل مقاومة الشد دون أن تنكسر.

• فقدان الإلكترونات:

تميل جميع المعادن إلى فقدان الإلكترونات بسهولة.

• كثافة:

تتميز جميع العناصر المعدنية بكثافة عالية.

قد يثير اهتمامك:

ما هي اللافلزات؟

• وبذلك تعتبر من السلالات الكيميائية ، وتتميز بمجموعة من الخصائص المحددة ، من حيث الترابط والتأين ، مما يبرز أن اللافلزات تتميز بالقدرة الكهربية.
• وجدنا أنها تميل إلى اكتساب الإلكترونات ، للوصول إلى التكافؤ ، ثم تبدأ في تكوين أيونات سالبة الشحنة.
  • عن طريق تكوين رابطة يومية ترتبط بالمعادن ، أو إمكانية تكوين رابطة تساهمية ترتبط مع غير فلز آخر.
• أما بخصوص موقع اللافلزات في الجدول الدوري فهو يقع في الجزء العلوي من الجانب الأيسر باستثناء الهيدروجين حيث نجدها في الجزء العلوي من الجانب الأيمن مع الفلزات القلوية.

اللافلزات وأهم خصائصها.

وبالتالي فإن اللافلزات لها مجموعة من الخصائص التي تميزها ، وهذه الخصائص هي:

• يتميز بوجود أحجام ذرية صغيرة.
• معتم ، إنه أسود غامق.
• لا يمكن إعادة تشكيلها بالرسم أو بالطرق.
• يتميز بسلبية كهربائية عالية.
• ليس لها صدى.
• يمكن أن يكون بعضها نشطًا كيميائيًا ، مثل الكلور والفلور واليود.
• قد يكون البعض الآخر غير نشط ، ويطلق عليه الغازات النبيلة مثل النيون والهيليوم.
• يمكن أن يوجد أيضًا في حالة غازية ، مثل الهيليوم والهيدروجين والأكسجين والهيليوم.
• يمكننا أيضًا العثور على اللافلزات في الحالة الصلبة ، مثل: الكربون ، والكبريت ، وكذلك اليود.
• أما عن شكله في الحالة السائلة فهو في البروم.
• يتفاعل مع الأكسجين لتكوين أكاسيد حمضية ، مع العلم أن اللافلزات لا يمكن أن تتفاعل مع الأحماض المخففة.
• الموصلية السيئة للحرارة والكهرباء.
• يذوب عند درجة حرارة منخفضة مقارنة بالمعادن.

خصائص شبه معدنية

وهكذا فإن شبه المعادن ، مثل المعادن واللافلزات ، لها خصائص تميزها عن غيرها ، وهذه الخصائص هي:

• عادة ما تكون مرنة.
• يمكنك اكتساب أو فقدان الإلكترونات.
• يتميز بلونه الخافت وسطوعه.
• عادة ما يأتي في أشكال مختلفة.
• عادة ما توصل الحرارة والكهرباء ، لكن تجدر الإشارة إلى أنها لا تصل إلى جودة المعادن.